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一、题文

硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（4Na2SO4•2H2O2•NaCl）又称固体双氧水，相对分子质量为694.5，具有漂白、杀菌和消毒等作用。以下是某化学兴趣小组制取固体双氧水和测定过氧化氢含量的实验过程：Ⅰ.制备固体双氧水：将60g氯化钠加入200mL10%过氧化氢溶液中，保持温度为10~11℃，在不断搅拌下，缓慢加入60g无水硫酸钠，恒温下持续反应30 min。抽滤，真空干燥，得到64g固体双氧水。（1）在上述的制备实验中，搅拌的作用是；停止抽滤时要先。（2）制备固体双氧水过程中，要保持10~11℃的恒温，若反应过程中温度偏高，对制备固体双氧水有什么不利影响？。Ⅱ.过氧化氢含置的测定：称取7.25g固体双氧水样品，配制成100mL溶液。按照如图连接好装置，进行气密性检查。在三颈烧瓶中加入适量二氧化锰粉末，通过恒压滴液漏斗滴入固体双氧水溶液10.0mL，发生反应：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。当过氧化氢完全分解后，通过量气管测得氧气的体积为22.40mL（已经换算为标准状况的体积）。（3）按照如图连接好装置后，盖好恒压滴液漏斗上口的塞子，往右侧的量气管中加入一定量的水，发现量气管中液面高于水准管中液面，并保持恒定，说明该装置气密性（填“良好”“不好”或“不确定”）。（4）在读取氧气体积时，若量气管中液面高于左侧水准管液面，则会导致测得的氧气体积（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是。（5）固体双氧水样品中过氧化氢的质量分数为。

二、解答

答案：Ⅰ.（1）使无水硫酸钠充分溶解；拆下连接抽取泵与吸滤瓶的胶皮管，再关闭水龙头；（2）因为过氧化氢受热易分解，温度偏高时，会造成过氧化氢分解，降低过氧化氢的利用率；Ⅱ.（3）良好；（4）偏小；装置中的压强大于大气压，气体受压缩，体积偏小；（5）9.38%。Ⅰ.（1）污水硫酸钠为固体，在实验时，要进行搅拌使无水硫酸钠充分溶解；为防止倒吸，停止抽滤时要先拆下连接抽取泵与吸滤瓶的胶皮管，再关闭水龙头；（2）因为过氧化氢受热易分解，温度偏高时，会造成过氧化氢分解，降低过氧化氢的利用率；Ⅱ.（3）按照题图连接好装置后，盖好恒压滴液漏斗上口的塞子，往右侧的量气管中加入一定量的水，发现量气管中液面高于水准管中液面，并保持恒定，说明该装置气密性良好；（4）在读取氧气体积时，若量气管中液面高于左侧水准管液面，说明装置中的压强大于大气压，气体受压缩，导致测得的氧气体积偏小；（5）当过氧化氢完全分解后，通过量气管测得氧气的体积为22.40mL，n(O₂)=0.0224L22.4L/mol=0.002mol，所以固体双氧水样品中过氧化氢的质量分数为0.002mol×34g/mol×100mL10.0mL7.25g×100%=9.38%。

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